Baterias de lítio

               

Um tipo de baterias utilizado muito nos equipamentos electrónicos portáteis é a bateria de lítio.

As baterias de lítio são recarregáveis e têm várias vantagens em relação a outro tipo de baterias. O primeiro ponto é que armazenam o dobro da energia de outras baterias, como as de níquel ou de níquel-cádmio. Uma das razões que fazem com que os utilizadores prefiram este tipo de baterias é o facto de não ter efeito memória, ou seja não é preciso deixar que a bateria se descarregue por completo antes de voltar a carregá-la. Desta forma não existe o risco de perder por completo a bateria e a capacidade de ter o aparelho a funcionar.

Estas baterias apareceram pela primeira vez em 1912, mas não foram comercializadas antes devido aos seus riscos em termos de segurança. O lítio é um metal instável, o que causava alguns problemas em especial quando a bateria era carregada. Como tal a investigação continuou com iões de lítio, o que reduz a capacidade da bateria mas muito mais segura para quem as utiliza.

Baterias de lítio - vantagens e desvantagens

Atualmente as baterias de lítio são muito procuradas. Apesar de ser este o nome pelo qual são conhecidas o correcto é bateria de ião lítio, já que as baterias de lítio não são recarregáveis devido aos problemas de segurança que podem ocorrer durante o seu carregamento.

A razão pela qual muitas vezes são preferidos outros tipos de bateria tem a ver com o seu custo elevado. Isto prende-se com o facto de os custos com a sua manufactura também serem mais elevados do que com outras baterias.

Mas as baterias de lítio apresentam várias vantagens em relação a outras baterias.

A primeira é que têm a capacidade de armazenar uma grande quantidade de energia, o que as torna adequadas para aparelhos electrónicos que têm um consumo mais elevado. Por outro lado não é necessário carregá-las durante um período de tempo elevado da primeira vez que são utilizadas, o que não acontece com outras baterias.

Uma das outras vantagens é que não possui efeito memória. Assim não é necessário deixar que a bateria se descarregue por completo antes de voltar a carregá-la, o que poderá em alguns casos ser um transtorno para quem utiliza o equipamento electrónico com frequência.

Também apresenta algumas desvantagens. Uma delas já foi mencionada e é o preço mais elevado deste tipo de baterias.

A outra é que estas baterias sofrem um processo de envelhecimento, ou seja, perdem a sua capacidade de armazenamento de energia, isto mesmo que não estejam a ser utilizadas. Assim, um cuidado a ter quando compra uma bateria destas é assegurar-se que a bateria não foi fabricada há muito tempo e caso tenha uma bateria de lítio e não a utilize que a guarda num local fresco a cerca de metade da sua capacidade. A temperatura tem um efeito importante no processo de envelhecimento da bateria e por isso deve escolher um local com uma temperatura baixa.

Cuidados a ter com a sua bateria de lítio

Para que a sua bateria de lítio tenha uma maior duração há pequenas coisas a que deve ter atenção, mas que são importantes para que tire o maior proveito da sua bateria de lítio.

Uma das coisas que se deve assegurar a data da fabricação da bateria quando a compra. Uma bateria de lítio tem uma vida de cerca de 2 a 3 anos. Isto não se deve ao efeito memória presente em outro tipo de baterias, mas sim devido ao facto de ao longo do tempo a resistência interna da bateria aumenta devido à oxidação o que acaba por não permitir que a bateria liberte a energia em si contida. Por este motivo deve verificar a data de fabrico deste tipo de baterias. Uma bateria que tenha sido fabricada há dois anos terá um tempo de vida útil relativamente curto. Razão pela qual não deve comprar uma bateria de lítio para utilizar mais tarde como reserva.

Um outro aspecto é que o calor também poderá afectar a bateria. Por isso deve evitar manter a bateria em locais quentes. Por exemplo, evite colocar a sua bateria em locais como o interior de um carro aquecido pelo sol. Não deixe o seu telemóvel ou computador com este tipo de baterias num local quente. Se pretender guardar a sua bateria durante um período de tempo mais longo sem a utilizar, deve colocá-la num ambiente fresco, se possível no frigorífico, mas não no congelador. Também, e tendo em conta o efeito da temperatura nestas baterias, deve retirá-las do seu computador caso esteja a utilizar a rede eléctrica normal, para evitar que sobreaqueça.

Este tipo de bateria não tem efeito memória. Na verdade o melhor em termos de recarga desta bateria é não permitir que a bateria descarregue por completo. Se pretender manter uma bateria de reserva por algum tempo deve guardá-la com cerca de metade da sua capacidade e num local fresco, já que deste modo irá aumentar o tempo em que poderá utilizar a sua bateria.

Disponível em :http://www.sobre.com.pt/baterias-de-litio-equipamentos-portateis

É importante sabermos quais alimentos são ácidos ou alcalinos para podermos manter o equilíbrio ácido-básico em nosso organismo. Só para esclarecer: alcalino é o mesmo que básico.

Definindo: Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação liberando o ânion OH-.

Na verdade iremos testar seu conhecimento sobre o assunto propondo a seguinte pergunta:

O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).

Já vimos que as bases estão presentes em nossas vidas diariamente através da alimentação, mas não é só nos alimentos, quando vamos lavar a louça, por exemplo, nos deparamos com uma base: o sabão, que contém o componente Hidróxido de sódio (NaOH) como ingrediente fundamental. O NaOH é uma base forte e constitui a maioria dos produtos para higiene doméstica, como sapólio, detergentes, alvejantes, etc.

Por líria alves de souza

disponivel em: http://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases-no-cotidiano.htm

O perigo da dioxina

    

A dioxina é um organoclorado altamente tóxico carcinogénico  e teratogénico. É um dos  poluentes orgânicos persistentes  sujeitos à Convenção de Estocolmo

As dioxinas são subprodutos não intencionais de muitos processos industriais nos quais o cloro e produtos químicos dele derivados são produzidos, utilizados e eliminados. As emissões industriais de dioxina para o meio-ambiente podem ser transportadas a longas distâncias por correntes atmosféricas e, de forma menos importante, pelas correntes dos rios e dos mares. Conseqüentemente, as dioxinas estão agora presentes no globo de forma difusa. Estima-se que, mesmo que a produção cesse hoje completamente, os níveis ambientais levarão anos para diminuir. Isto ocorre porque as dioxinas são persistentes, levam de anos a séculos para degradarem-se e podem ser continuamente recicladas no meio-ambiente.

A dioxina mais potente que se conhece é a 2,3,7,8-tetraclorodibenzo-p-dioxina (TCDD).

A exposição humana às dioxinas provém quase que exclusivamente da ingestão alimentar, especialmente de carne, peixes e laticínios. Exposições extremamente altas de seres humanos às dioxinas que acontecem, por exemplo, após exposição acidental/ocupacional, juntamente com experimentação em animais de laboratório, mostraram efeitos de toxicidade no desenvolvimento e reprodutiva, efeitos sobre o  sistema imunológico e carcinogenicidade. Mais preocupantes ainda são dados de estudos recentes que mostram que as concentrações das dioxinas no tecido humano na população de países industrializados já estão – ou estão próximos – dos níveis nos quais os efeitos sobre a saúde podem ocorrer.

Não use recipiente de plástico no micro ondas ( o plástico libera dioxina)

Não use água em garrafa plástica ou suco ou refrigerante…no congelador.  ( o plástico libera dioxina

Não use cobertura de plástico em microondas.

Disponível em http://jorgeroriz.wordpress.com/o-perigo-da-dioxina-para-sua-saude/

Reação química dos bastões luminosos

Os bastões de luz usam a energia de uma reação química para emitir luz. Essa reação química começa com a mistura de vários compostos químicos.

Compostos são substâncias feitas de átomos de elementos diferentes, ligados em uma estrutura rígida. Quando você combina dois ou mais compostos, os vários átomos podem fazer um novo arranjo para formar novos compostos e, dependendo da natureza destes compostos, essa reação causará uma liberação ou absorção da energia.

Os bastões de luz se apresentam em uma variedade de cores. A cor da luz é determinada pela composição química de um corante fluorescente no bastão.

A reação entre os diferentes compostos de um bastão de luz causa uma liberação substancial de energia. Como em uma lâmpada incandescente, os átomos dos materiais são excitados, fazendo com que os elétrons passem para um nível de energia mais alto e depois retornem aos seus níveis normais. Quando os elétrons retornam aos seus níveis normais, a energia é liberada em forma de luz. Esse processo é chamado de quimioluminescência.

A reação química em um bastão de luz, em geral, envolve várias etapas diferentes. Um bastão de luz comercial é feito de uma solução de peróxido de hidrogênio (em inglês) e de uma solução contendo éster de fenil oxalato (em inglês) e um corante fluorescente. Acompanhe a seqüência de acontecimentos quando as duas soluções são combinadas:

1. o peróxido de hidrogênio oxida (em inglês) o éster de fenil oxalato, resultando em uma substância química chamada fenol (em inglês) e um éster de peroxiácido (em inglês) instável;

2. o  éster de peroxiacido instável se decompõe, resultando em um fenol adicional e em um composto de peroxi cíclico;

3. o composto de peróxi cíclico se decompõe em dióxido de carbono;

4. essa decomposição libera energia para o corante;

5. os elétrons dos átomos do corante pulam para um nível mais alto, e depois retornam liberando energia na forma de luz.

O bastão de luz, por si só, é apenas um alojamento para as duas soluções envolvidas na reação, essencialmente, é uma experiência química portátil. Na próxima seção, vamos ver como a flexão do bastão de luz faz com que a experiência entre em execução.

 

Disponível em: http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=9&id=510

Alquimia

Alquimistas mantinham rituais como Cabala e Magia.

A palavra Alquimia é derivada da palavra árabe al-khimia que significa química, ou seja, era a química praticada na Idade Média, foi a ciência precursora da química e da medicina. O principal símbolo da Alquimia é a borboleta, em virtude do efeito da metamorfose (mudança).

Os alquimistas acreditavam na existência de quatro elementos básicos (fogo, ar, terra e água). Segundo eles todos os metais evoluem até se tornar ouro, devido a esse pensamento os alquimistas buscavam acelerar este processo em laboratório por meio de experimentos com os quatro elementos.

Os principais objetivos dos alquimistas eram:

1- Transmutação: transformar metais comuns (chumbo, cobre) em preciosos, como ouro ou prata;
2 - Medicina: criar um elixir, uma poção ou um metal capaz de curar todas as doenças;
3 - Transcendência: descobrir um elixir que conduziria à imortalidade.

Além da transmutação dos metais inferiores em ouro e da obtenção da chave para a imortalidade (elixir da longa vida), os alquimistas estavam empenhados na descoberta da pedra filosofal, a qual iria desencadear as demais buscas. Nos laboratórios desses cientistas não se via só as experiências químicas, mas também uma série de rituais, como partes de Cabala e da Magia.

Apesar de inúmeros esforços os alquimistas nunca conseguiram produzir ouro.
Os alquimistas eram considerados pessoas de hábitos estranhos em razão de a alquimia ser uma arte oculta, a prova disso é que passavam horas e horas contemplando uma planta. Contudo, a simples observação da natureza, juntamente com experiências e descobertas, levaram a novas substâncias e instrumentos que são muito úteis para a evolução da ciência.

Por líria alves de souza

Disponível em:http://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/alquimia.htm